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CEFETES

8.a O nox dos calcogênios (O, S, Se, Te, Po), quando estão na extremidade mais eletronegativa (direta), vale –2. Quando estão em outra posição, o nox é variável.

Obs.: na pirita (FeS2), embora o enxofre esteja na extremidade mais eletronegativa, seu nox não é –2 e sim –1.

Balanceamento de equações pelo método redox:

Princípio Básico.

1.° Calcular o nox de cada elemento na equação, ultilizando as regras para o cálculo do nox.

2.° Verificar quem varia o nox de um lado para outro na reação e traçar os ramais oxi-red.

3.° Montar dois quadros. Um para oxidação e outro para redução. É necessário que a substância candidata a ir para um dos quadros não tenha nox repetido na equação. Caso ambas as substâncias não tenham nox repetido na equação, vai para o quadro, na seguinte sequência:

1) A substância de maior atomicidade (é o número de átomos do elemento que constitui a substância).

2) A substância de maior número de elementos diferentes.

4.° Calcular, inverter e se possível simplificar o delta ().

Obs.: Cálculo do delta ().

5.° Prosseguir o balanceamento por tentativa sendo que o último elemento a ser balanceado é o oxigênio, e o penúltimo o hidrogênio.

Aplicação

Faça o balanceamento da reação abaixo:

Solução:

1.º passo:

2.º passo:

3.º passo:

4.º passo:

redução = 1 x 5 = 5 coeficiente do quadro da oxidação

oxidação = 2 x 1 = 2 coeficiente do quadro da redução

Coeficiente na reação:

2KMnO4 + 5H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + MnSo4 + CO2 + H2O

Prosseguir por tentativa:

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 1K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O

A quantidade de oxigênio é o tira prova.

Obs. 1: Sofreu redução o elemento quimico manganês.

Obs. 2: Quem sofreu oxidação foi o elemento quimico carbono.

Obs. 3: O agente oxidante foi a espécie quimica KMnO4.

Obs. 4: O agente redutor foi a espécie quimica H2C2O4.

Casos particulares de balanceamento por oxi-redução.

1) A substância ou o elemento que sofre auto oxi-redução não vai para o quadro.

2) A substância ou o elemento que sofre auto oxi-redução pode funcionar tanto como oxidante quanto como redutor, desde que esteja no lado dos reagentes.

Aplicação

Faça o balanceamento da reação abaixo:

Solução:

1.º passo: Calcular o Nox de cada elemento.

2.º passo: Traçar o ramal da oxidação e da redução e calcular a quantidade de elétrons perdidos e recebidos.

3.º passo: Montar os quadros.

Prosseguir o balanceamento por tentativa:

3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + 1NaClO3 + 3H2O

Observações:

1) A quantidade de oxigênio antes depois da reação, tem de ser a mesma.

2) Sofreu redução o elemento químico Cloro.

3) Sofreu oxidação o elemento químico Cloro.

4) O agente oxidante e agente redutor é a mesma espécie quimica Cl2.