8.a O nox dos calcogênios (O, S, Se, Te, Po), quando estão na extremidade mais eletronegativa (direta), vale –2. Quando estão em outra posição, o nox é variável. Obs.: na pirita (FeS2), embora o enxofre esteja na extremidade mais eletronegativa, seu nox não é –2 e sim –1. Balanceamento de equações pelo método redox: Princípio Básico. 1.° Calcular o nox de cada elemento na equação, ultilizando as regras para o cálculo do nox. 2.° Verificar quem varia o nox de um lado para outro na reação e traçar os ramais oxi-red. 3.° Montar dois quadros. Um para oxidação e outro para redução. É necessário que a substância candidata a ir para um dos quadros não tenha nox repetido na equação. Caso ambas as substâncias não tenham nox repetido na equação, vai para o quadro, na seguinte sequência: 1) A substância de maior atomicidade (é o número de átomos do elemento que constitui a substância). 2) A substância de maior número de elementos diferentes. 4.° Calcular, inverter e se possível simplificar o delta (). Obs.: Cálculo do delta (). 5.° Prosseguir o balanceamento por tentativa sendo que o último elemento a ser balanceado é o oxigênio, e o penúltimo o hidrogênio. Aplicação Faça o balanceamento da reação abaixo: Solução: 1.º passo: 2.º passo: 3.º passo: 4.º passo: redução = 1 x 5 = 5 coeficiente do quadro da oxidação oxidação = 2 x 1 = 2 coeficiente do quadro da redução Coeficiente na reação: 2KMnO4 + 5H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + MnSo4 + CO2 + H2O Prosseguir por tentativa: 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 1K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O A quantidade de oxigênio é o tira prova. Obs. 1: Sofreu redução o elemento quimico manganês. Obs. 2: Quem sofreu oxidação foi o elemento quimico carbono. Obs. 3: O agente oxidante foi a espécie quimica KMnO4. Obs. 4: O agente redutor foi a espécie quimica H2C2O4. Casos particulares de balanceamento por oxi-redução. 1) A substância ou o elemento que sofre auto oxi-redução não vai para o quadro. 2) A substância ou o elemento que sofre auto oxi-redução pode funcionar tanto como oxidante quanto como redutor, desde que esteja no lado dos reagentes. Aplicação Faça o balanceamento da reação abaixo: Solução: 1.º passo: Calcular o Nox de cada elemento. 2.º passo: Traçar o ramal da oxidação e da redução e calcular a quantidade de elétrons perdidos e recebidos. 3.º passo: Montar os quadros. Prosseguir o balanceamento por tentativa: 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + 1NaClO3 + 3H2O Observações: 1) A quantidade de oxigênio antes depois da reação, tem de ser a mesma. 2) Sofreu redução o elemento químico Cloro. 3) Sofreu oxidação o elemento químico Cloro. 4) O agente oxidante e agente redutor é a mesma espécie quimica Cl2.